人教高中化学高考备考一轮专题训练：计算题（word版含答案）.docx

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2023届高三化学高考备考一轮专题训练：计算题
一、计算题
1．（2022·浙江温州·高三阶段练****已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：
(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。
(2)反应后：_______mol。
(3)反应后：_______mol。
2．（2022·广西·昭平中学高三阶段练****将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
①有关反应的离子方程式为____。
②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。
(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。
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3．（2022·江苏徐州·高三阶段练****恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______
(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______
(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
4．（2022·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练****按要求作答：
(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。
A．2mol                 B．2.6mol        C．2.8mol                  D．3mol
(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与Cu2O 的物质的量之比为_______。
②HNO3的物质的量浓度为_______mol·L-1。
5．（2022·广西河池·高三阶段练****将32.64g铜与140mL一定浓度的***反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)被还原的***的物质的量是_______；
(2)NO的体积为_______L，的体积为_______L。
(3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_______。
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6．（2022·湖北·高三阶段练****回答下列问题
(1)在400℃时，将一定量的和14mol压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则：
①反应中消耗了_______mol，2min后的物质的量浓度是_______。
②2min内平均反应速率：_______。
③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。
(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①Z的产率是_______。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。