人教版高中化学练案[2]　第一章　第2讲　物质的量浓度及其计算.doc

[练案2]
第2讲　物质的量浓度及其计算
A组　基础必做题
1．(2022·山东德州模拟)已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO，则此溶液中的H＋的物质的量浓度为(　B　)
A．0.1 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
[解析]　根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H＋所带正电荷总数等于Cl－、SO所带的负电荷总数，则有c(H＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，即c(H＋)＝＋2×＝1.0 mol·L－1。
2．(2022·四川绵阳月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　A　)
A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1
B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA
D．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L－1
[解析]　c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，故c(K＋)＝0.4 mol·L－1，K＋的浓度与所取溶液体积无关，A正确；500 mL溶液中n(K＋)＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B错误；1 L溶液中c(SO)＝0.2 mol·L－1，n(SO)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol；n(K＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，所以K＋、SO总物质的量为0.6 mol，C错误；c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，故c(SO)＝0.2 mol·L－1，SO的浓度与所取溶液体积无关，D错误。
3．(2022·山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是(　B　)
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精＜1 g·cm－3)
B．200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C．实验中需用2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀
[解析]　由于ρ酒精＜1 g·cm－3，用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A错误；由题中信息可知，溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为3∶2，该盐的化学式为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，则其物质的量浓度为
＝2.5 mol·L－1，B正确；实验中需用2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶规格为1 000 mL，应称取的Na2CO3质量为2.0 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g，C错误；绿矾的摩尔质量为278 g·mol－1，实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需称量的绿矾质量为0.5 L×