人教版高中化学练案[18]　第七章　第18讲　化学反应速率及影响因素.doc

[练案18]
第七章　化学反应速率与化学平衡
第18讲　化学反应速率及影响因素
A组　基础必做题
1．下列是几位同学在学****化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是(　A　)
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
[解析]　化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率。
2．(2022·山东济南模拟)在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2，发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。若10 s后剩下2 mol NH3，则0～10 s内O2的平均反应速率是(　A　)
A．0.125 mol·L－1·s－1 B．0.2 mol·L－1·s－1
C．0.25 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1
[解析]　根据题干中的条件，Δn(NH3)＝2 mol，Δt＝10 s，则v(NH3)＝＝＝＝0.1 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(NH3)＝×0.1 mol·L－1·s－1＝0.125 mol·L－1·s－1。
3．(2022·河北保定模拟)在2M(g)＋N(g)3X(g)＋4Y(g)反应中，表示该反应的速率最快的是(　B　)
A．v(M)＝0.7 mol·L－1·s－1 B．v(N)＝0.4 mol·L－1·s－1
C．v(X)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(Y)＝1.3 mol·L－1·s－1
[解析]　速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则A．＝0.35；B．＝0.4；C．＝0.3，D．＝0.325；显然B中比值最大，B表示的反应速率最快。
4．(1)(2022·山东泰安模拟)下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是(　C　)
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．升高温度，可增加单位体积活化分子数
C．增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
[解析]　物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；升高温度，提高分子需要的能量，单位体积内活化分子百分数也大大增加，故B正确；增加反应物浓度，只增大单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变，故C错误；使用催化剂可降低活化能，则可提高单位体积活化分子百分数，活化分子数增多，故D正确。
(2)(2022·广西梧州模拟)在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是(　A　)
A．增加块状Fe2O3的量，反应速率增大
B．降低温度，反应速率减慢
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入CO，反应速率增大
[解析]　Fe2O3为纯固体，增加其用量反应速率不变，故A错误；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢，故B正确；使用催化剂，活化分