人教专项06 化学用语与元素推断-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）.docx

专项06 化学用语与元素推断
该专题分为两个板块
【1】知识清单
化学用语的规范使用
掌握化学用语的六种图示
核素、结构示意图、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、空间填充模型
二、元素周期律
1. 元素周期律的内容与实质
2. 主族元素周期性变化规律
3. 两大高频考点
金属性和非金属性的比较、粒子半径的比较
三、元素推断
1. 依据原子结构特点与物质的特殊组成推断元素
2. 依据元素及其化合物的特征性质推断元素
【2】专项练****1】知识清单
一、化学用语的规范使用
1. 掌握化学用语的六种图示
核素
Cl　6C
结构
示意图
Cl：　S2－：
电子式
结构式
CO2：O===C===C　HClO：H—O—Cl
结构简式
乙烯：CH2===CH2　乙酸：CH3COOH
球棍模型
CH4：　乙烯：
空间填
充模型
CH4：　乙烯：
二、元素周期律
(1)元素周期律的内容与实质
(2)主族元素周期性变化规律
项目
同周期(左右)
同主族(上→下)
原子结构
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小r(阴离子)>
r(阳离子)
逐渐增大
性
质
元素的金属
性、非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱
气态氢化物
的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物
对应的水化物
的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
(3)两大高频考点
规律
比较方法
金属性
与非金属性
元素金属性、非金属性强弱的本质
原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度
判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：
1.置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。
2.与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。
3.与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强
原子或
离子半
径比较
三、元素推断
元素的“位—构—性”的推断及综合应用
该类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：
1.依据原子结构特点与物质的特殊组成推断元素
(1)原子半径最小的元素是H；
(2)除氢外，原子半径最小的元素是F；
(3)短周期主族元素中原子半径最大的元素是Na；
(4)第三周期主族元素形成的简单离子中，半径最小的元素是Al；
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，3倍的元素是O；
(6)短周期元素中，最外层电子数是内层电子数一半的元素是Li、P；
(7)同主族相邻元素原子序数相差一倍的元素是O、S；
(8)短周期元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；
(9)前四周期元素中，单电子数最多的元素是Cr；
(10)常见A2B2型化合物有H2O2、Na2O2、C2H2；
(11)常见的一种元素存在几种单质的元素是C、P、O、S；
(12)常见的万能还原剂是NaBH4和LiAlH4，其结构为Na＋[]－、
Li＋[]－，该物质中存在离子键、共价键和配位键，其中氢元素的化合价为－1。
2.依据元素及其化合物的特征性质推断元素
物质特性
推断元素
形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素
C
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
N
地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素
O
前四周期元素中，最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素
K
单质最易着火的非金属元素
P
焰色试验呈黄色的元素
Na
焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素
K
单质密度最小的元素
H
单质密度最小的金属元素
Li
常温下单质呈液态的非金属元素
Br
常温下单质呈液态的金属元素
Hg
短周期主族元素中，最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素
Al
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应的元素
S
主族元素的气态氢化物与它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐的元素
N
【2】专项练****1．（多选）短周期主族