2023年高考化学二轮复习（人教版） 第1部分 专题突破 　大题突破3　重点题空热练(三)　化工流程题中的曲线分析应用.docx

重点题空热练(三)　化工流程题中的曲线分析应用
1．MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下：
资料：金属离子沉淀时的pH
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Co2＋
Mn2＋
开始沉淀时的pH
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀时的pH
2.8
8.3
9.4
10.2
(1)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_________________________。
(2)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为____________，洗涤，干燥。
答案　(1)因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失　(2)蒸发浓缩、趁热过滤
2．由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下：
已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：
90 ℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________________________。
答案　碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小
解析　由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可知随温度升高碳酸锂的溶解度下降，而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂，两个因素共同促进了90 ℃以下随温度升高，碳酸锂产率升高。
3．Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法如下：
已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图。
(1)加入BaCl2的目的是除________(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
答案　(1)SO　静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO已除尽　(2)趁热过滤
4．从铜氨废液{含[Cu(NH3)3·CO]＋、[Cu(NH3)2]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、NH3、CH3COO－、CO等}中回收铜的工艺流程如下：
(1)步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为_____________________________。
(2)pH与铜的回收率关系如图所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___________。
答案　(1)2[Cu(NH3)4]2＋＋Cl－＋5H＋＋3H2O===Cu2(OH)3Cl↓＋8NH　(2)6(或5.5～6.5)
5．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下：
“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3＋