人教版专题10 化学反应速率与平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题10 化学反应速率与平衡
1．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是( )
A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快
C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动
D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率
【答案】A
【解析】A项，升高温度，可增大活化分子百分数，则单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故A正确；B项， 增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误；C项，若同等程度改变反应速率，满足正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误；D项，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故选A。
2．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g) ΔH＞0。下列有关该工业生产的说法不正确的是(　　)
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
【答案】A
【解析】A项，高压对设备的要求较高，则合成M时选择合适的压强即可，A错误；B项，增大一种反应物浓度，可促进另一种反应物的转化，由于物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B的方法以提高A的转化率，B正确；C项，焓变为正反应的反应热，由题意可知该反应的正反应为吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，使反应物的转化率增大，则工业上一般采用较高温度合成M，C正确；D项，催化剂可同等程度的加快反应速率，因而可提高M的日产量，但对化学平衡移动无影响，D正确。故选A。
3．***在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。***气-***水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) ①
Cl2(aq)+ H2OHClO + HCl ②
下列表述正确的是( )
A．反应②的平衡常数K=
B．***水中加入硫酸调节pH， pH越低消毒能力越强
C．***处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
D．***水中加入四***化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动
【答案】D
【解析】A项，HCl是强电解质，在溶液中无HCl分子，故反应②的离子方程式为Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-，故反应②的平衡常数K=，A错误；B项，根据反应②的离子方程式Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-，可知***水中加入硫酸调节pH， pH越低即H+浓度越大，反应②平衡逆向移动，HClO浓度减小，故消毒能力减弱，B错误；C项，***处理饮用水时，在夏季气温比冬季高，故过程①平衡逆向移动即Cl2的溶解性减小，故夏季的杀菌效果比在冬季弱，C错误；D项，由于Cl2为非极性分子，四***化碳也是非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理，可知Cl2在四***化碳的溶解度比在水中大得多，***水中加入四***化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动，D正确；故选D。
4．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH＞O，在一定温度下，平衡时B的转化率(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快
B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) ΔH＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件可能是加入催化剂
C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
【答案】B
【解析】A项，由图一可看出，x点的压强比y点小，所以反应速率x点比y点时的慢，A不正确；B项，由图二可知，在t1时刻正、逆反应速率都增大且增大的程度相同，所以改变的条件可能是加入催化剂，B正确；C项，由图三可知，在M点之前，反应未达平衡，在M点之后，随着温度的不断升高，A的百分含量不断增大，则平衡逆向移动，所以该反应的Δ
H＜0，C不正确；D项，图四表示速率-时间关系曲线，图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)t，D不正确；故选B。
5．反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況下，不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．将NH4HS固体全部移走
C．保持温度和容器体积不变，充入氮气