专题讲座（一） 化学计算的常用方法（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教版）（解析版）.docx

专题讲座（一） 化学计算的常用方法
第一部分：高考真题感悟
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2018·海南·高考真题）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
【答案】A
【解析】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。故答案选A。
2．（2009·全国·高考真题）将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】B
【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～～～～～～～nCO32－
2                                n
0.04L×0.5mol/L       0.015L×2mol/L
解得n=3，故选B。
3．（2014·上海·高考真题）含有***(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的***化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质***和氢气。若***的质量为1.50mg，则
A．被氧化的***为1.98mg
B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和***反应的锌为3.90mg
D．转移的电子总数为6×10―5NA
【答案】C
【解析】A、***中***的化合价是＋3价，而***化氢中***的化合价是－3价，化合价降低得到电子，***被还原，A不正确；B、不能确定***化氢的状态，因此不能确定***化氢的体积，B不正确；C、1.50mg***的物质的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，则***转化为***化氢得到电子的物质的量是2×10－5mol ×6＝1.2×10－4mol。锌由0价变为+2价，则和***反应的锌的质量＝1.2×10-4/2×65g=3.9×10－3g＝3.9mg， C正确；D、转移的电子总数为(2×10
－5×6＋2×10－5×3)NA＝1.8×10―4NA，D不正确。
4．（2010·湖南·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含***银的溶液，恰好使***离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和***离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
 1       1
amol   amol
另取一份加入含bmol***银的溶液，恰好使***离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1     1
bmol    bmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，
***离子的浓度为=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
5．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。
6．（2017·上海·高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为
A．16x B．32x C．x/16 D．x
【答案】A
【解析】2克氧气物质的量为n(O2)==mol，含有x个分子，则NA===16x/mol，故选A。
7．（2011·上海·高考真题）