人教版高中化学练案[5]　第二章　第5讲　氧化还原反应.doc

[练案5]
第5讲　氧化还原反应
A组　基础必做题
1．(2022·福建福州罗源第一中学月考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法错误的是(　A　)
A．反应中Ag和H2S均是还原剂
B．银针验毒时，空气中氧气得电子
C．X的化学式为Ag2S
D．当有1 mol H2S参加反应时，转移2 mol e－
[解析]　A项，反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，错误；B项，反应中O元素化合价降低，氧气得电子，正确；C项，由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，正确；D项，当有1 mol H2S参加反应时，消耗0.5 mol氧气，反应转移2 mol e－，正确。
2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　B　)
[解析]　A项，MnO2中Mn的价态为＋4，得2个电子生成MnCl2，错误；B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总共升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，***酸钾中***元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中***元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，***酸钾中***元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，错误。
3．(2022·福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2＋，该反应的化学方程式为4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4===4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋，下列说法不正确的是(　C　)
A．“”内的物质为水，配平时系数为14
B．若生成1 mol NaMnO4，则转移5 mol e－
C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D．检验溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色
[解析]　根据质量守恒判断内的物质为水，配平时H2O的系数为14，故A正确；根据配平后的化学方程式可得，若生成1 mol NaMnO4，则转移5 mol e－，故B正确；盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；该反应中Mn2＋转化为MnO，则检验溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色，故D正确。
4．(2021·山东师范大学附属中学第二次考试)某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2＋的还原性时出现异常现象，实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10 s红色褪去，有气体生成(经检验为O2)取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应
下列说法不正确的是(　B　)
A．对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN－
B．实验②中发生的氧化还原反应有两种
C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
[解析]　①盐酸酸化的***化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜1，滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，大约10 s红色褪去，铁离子做催化剂，过氧化氢分解有气体生