2023年高考化学一轮复习（人教版） 第5章 第28讲　热点强化11　物质变化与微粒间的作用力.docx

热点强化11　物质变化与微粒间的作用力
一、分子间作用力
1．范德华力
(1)定义
把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(2)特点
①范德华力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②范德华力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在范德华力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键
(1)定义
分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。
(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。
二、物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等 。
(4)某些非金属单质或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。
3．单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
1．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键(　　)
2．乙醇分子和水分子间可以形成氢键(　　)
3．水分子间既存在范德华力又存在氢键(　　)
4．NH3的沸点高于PH3(　　)
5．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)
6．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)
答案　1.×　3.√　3.√　4.√　5.×　6.×
1．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下很稳定
A．①②④ B．①②③ C．①② D．①③
答案　B
解析　水分子高温下很稳定是因为分子中O—H的键能大。
2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
答案　B
解析　石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
3．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．***化氢和***化钾的溶解
D．溴和***的汽化
答案　A
解析　碘与干