2023年高考化学一轮复习（人教版） 第8章 第44讲　热点强化17　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较.docx

热点强化17　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
大
小
相同
相同
大
醋酸溶液
小
大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
相同
小
小
少
相同
醋酸溶液
大
大
多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
题组一　判断弱酸或弱碱的方法
1．为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是________(填序号)。
(1)先配制0.10 mol·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质
(2)先配制0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的HR，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质
(3)取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质
(4)配制一定量的NaR溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明HR是弱电解质
(5)25 ℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
答案　(1)(2)(4)(5)
解析　(3)取等体积、等c(H＋)的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质，错误；(5)两溶液等体积混合后，若HR为强酸，溶液显中性，若HR为弱酸，弱酸过量，溶液显酸性，可证明HR为弱酸，正确。
2．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是__________________，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a＜5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。
答案　(1)红色变浅　(2)a＋2　(3)1.1×10－3
解析　(1)加入NaF固体，H