人教专题18 性质探究实验综合-2019年高考化学易错题汇总（解析版）.doc

1．某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭组成的混合物在高温(800℃)条件下反应生成MgO、SO2、CO2、CO。为了探究资料信息的真实性，他们设计如下实验:
Ⅰ.检验部分产物
取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，在高温下反应，将产生的气体通入图1所示装置可以检验CO2、CO和SO2是否存在。
供选用的药品有:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。
（1）A装置中的试剂是____，其作用是__________。
（2）能证明CO2、SO2都存在的实验现象是__________。写出A中发生反应的离子方程式_______________。实验过程中，B中导出的气体能燃烧并发出蓝色火焰。
Ⅱ.定量确定该反应的化学方程式
另取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，按图2所示装置进行实验(加热装置省略)。已知:D、E、F中溶液均足量，吸收气体充分且不考虑副反应。CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成***化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。
（3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是_______________。
（4）有同学提出上述图2装置不安全，应该在C、D之间增加图3装置，其目的是________。另一位同学认为按上述装置用差量法测定CO的量，结果会偏大，请你提出改进的措施:________。
（5）当反应完全后，将D中溶液稀释至1 000 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液，并用0.500 0 mol·氢氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，消耗氢氧化钠标准溶液平均体积为15.00 mL。如果在装氢氧化钠标准溶液之前没有用标准溶液润洗滴定管，则测定D中生成硫酸的量会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）当C中固体完全反应后，测得E中生成CaCO3 5.0g，F装置质量增加1.4 g。根据有关数据，写出C中发生反应的化学方程式_______________。
【答案】酸性高锰酸钾溶液 检验SO2、除去SO2并确认SO2已被除尽 A中溶液紫色变浅，B中溶液变浑浊 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 排尽装置内空气 防倒吸 在E、F之间增加盛装浓硫酸的洗气瓶 偏高 3MgSO4+2C3MgO+3SO2↑+CO2↑+CO↑
（4）C中加强热C、D装置间温差较大，易发生倒吸；图2装置E中导出的CO气体中含水蒸气，应增加CO干燥装置。故答案为：防倒吸；在E、F之间增加盛装浓硫酸的洗气瓶；
（5）用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸时，碱式滴定管没有用氢氧化钠标准溶液润洗导致氢氧化钠标准溶液浓度变小、消耗氢氧化钠标准液的体积偏大，则测定的硫酸的量偏高。故答案为：偏高
（6）根据反应SO2＋H2O2=H2SO4，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O得，n(SO2)==0.15mol，n（CaCO3）=n（CO2）==0.05 mol，n(CO)==0.05 mol；n（SO2）：n（CO2）：n（CO）=0.15 mol：0.05 mol：0.05 mol=3：1：1.根据质量守恒定律知，n（MgSO4）：n（C）：n（MgO）：n（SO2）：n（CO2）：n（CO）=3：2：3：3：1：1。故答案为：3MgSO4+2C3MgO+3SO2↑+CO2↑+CO↑
2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A制取***气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. ***水 d. 石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______