人教版高中化学考点15 铝及其化合物（解析版）.docx

考点15 铝及其化合物
本考点是历年高考的考查重点，由于铝及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
预测2023年会继续在选择题中或非选择题中加强对铝及其化合物的考查， 在复****时要注意 “铝三角”，要加强化合物知识与理论部分的联系。以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力，考生应该在熟练掌握常见金属元素性质及应用的基础上，强化对陌生金属元素(如第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co 、Ni、Ga等)知识的迁移能力
一、铝的性质
二、铝的重要化合物
铝的性质
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．铝的物理性质及用途
物理
性质
状态
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
导电、导热性
延展性
固态
银白色
2.7 g·cm－3
660.4℃
2 467℃
较软
很好
良好
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
3．金属铝的化学性质
4．铝热实验中的有关问题
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等，3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3；
②金属焊接，如野外焊接钢轨等
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　)
(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)
(3)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(　　)
(4)冶炼铝时常用焦炭做还原剂(　　)
(5)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长(　　)
(6)由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属(　　)
(7)常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层(　　)
(8)由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆(　　)
(9)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(　　)
(10)铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
(11)铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落(　　)
(12)因为铝不和浓H2SO4反应，所以可用铝槽车运输浓H2SO4( )
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√ (11)√ (12)×
【典例】
例1 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(　　)
选项
反应
铝
镁
A
与非金属反应
能被Cl2、O2氧化
能与N2、O2反应
B
与水反应
能与沸水反应
反应很困难
C
与碱反应
能溶于强碱溶液
不反应
D
与某些氧化物反应
能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应
能在CO2中燃烧
【答案】B
【解析】铝能被Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。
例2 铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：
(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg
(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。
①引发铝热反应的操作是___________________________________________________。
②产物中单质是________(写名称)。
(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_______________________________________________________(用离子方程式说明)。
【答案】(1)BD