人教高考化学一轮复习单元检测二　氧化还原反应（word版含解析）.docx

单元检测二　氧化还原反应
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．用溴化银制变色镜片
B．生活中用明矾净水
C．工业上用高粱、玉米等酿酒
D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(　　)
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
B．氧化性：BiO大于MnO
C．反应后溶液的pH增大
D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol
3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是(　　)
A．NO中N元素被氧化
B．O3在反应过程中得到电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1
D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
5．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是(　　)
A．都属于氧化还原反应
B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂
C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2NA
D．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小
6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是(　　)
A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子
C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑
D．氮气的电子式为N⋮⋮N
7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：
反应①：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应②：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列判断错误的是(　　)
A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O
C．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等
D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质
8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下：
反应①：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应②：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列判断正确的是(　　)
A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O
9．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
B．酸性条件下，氧化性：PbO2＞MnO＞Cl2
C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D．反应②中每生成1.12 L的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.5 mol
10．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
11．已知在光催化材料中，铋酸钠(NaBiO3)是一种新型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，以＋3价较为稳定，NaBiO3溶液呈无色。现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如表所示：
加入的
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量淀粉-KI溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成