人教版高中化学1-5章.doc

第一章　化学计量在实验中的应用
第1讲　物质的量　气体摩尔体积
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核心素养
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义，体会定量研究化学科学的重要作用。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：在有关物质的量的计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一　物质的量及阿伏加德罗常数
　　必备知识·梳理夯实
1．物质的量
(1)含义：表示含有一定数目　粒子　的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为　n　。
(2)单位：　摩尔　，简称　摩　，符号为　mol　。是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定：1 mol任何物质所含有的微粒数与　0.012 kg　12C所含的碳原子数相同，约为　6.02×1023　。
(4)物质的量的规范表示方法
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为　2.408×1023　；
6．02×1022个Na＋的物质的量为　0.1 mol　。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA。
NA≈　6.02×1023mol－1　。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝　　。
3．摩尔质量
(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为　M　，单位为　g·mol－1　。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以　g·mol－1　为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为　n＝　。
　特别提醒
(1)概念辨析及注意事项
概念
应用注意事项
物质的
量(单位
是 mol)
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
(1)只用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是原子或离子的特定组合，如1 mol SiO2,1 mol NaCl等
(2)用mol作为单位时，要注明粒子的种类，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3等，不能说1 mol氧
阿伏加德罗
常数(NA)
NA是一个精确值，近似取6.02×1023 mol－1用于计算
(2)对同一物质，其摩尔质量(以g·mol－1为单位)、相对原子(分子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。
4．求解摩尔质量的五种方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝　　。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝　　。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝　22.4ρ　g·mol－1。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝　D　。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：
M＝　M1·a%＋M2·b%＋M3·c%＋……　[用M1、M2、M3……表示各成分的摩尔质量，用a%、b%、c%……表示相应各成分的物质的量分数(或体积分数)]。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。(　×　)
(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(　×　)
(3)1 mol SO的质量为96 g·mol－1。(　×　)
(4)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同。(　×　)
(5)4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。(　√　)
(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。(　√　)
(7)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA。(　×　)
(8)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓***中，充分反应后转移电子数为0.3NA。(　×　)
(9)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。(　√　)
(10)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同。(　×　)
2．(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数