人教版高中化学3.氧化还原反应作业（答案+解析）.docx

氧化还原反应作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-6,8,11 题为三星，7,9-10,12-15 为四星。
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ☆☆☆
A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
【解答】
A．C+O2═CO2，存在化合价变化，为氧化还原反应，故 A 选；
B．NH3+HCl═NH4Cl，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 B 不选；
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 C 不
选；
D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 D 不
选。
故选 A．
2．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（ ） ☆☆☆
A．HCl→H2 B．Br﹣→Br2 C．Fe2O3→Fe D．KMnO4→O
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【解答】
A．HCl→H2 中，H 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 A 不选；
B．Br﹣→Br2 中，Br 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 B 选；
C．Fe2O3→Fe 中，Fe 元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故 C 不选；
D．高锰酸钾分解制取得到氧气，高锰酸钾既是氧化剂也是还原剂，不需要加入
氧化剂，故 D 不选，
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故选 B．
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ☆☆☆
A．Cu→Cu2+ B．Cl﹣→Cl2 C．MnO ﹣→Mn2+ D．NH3→NO
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【解答】
A、Cu 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 A 错误；
B、Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 B 错误；
C、Mn 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 C 正确；
D、N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 D 错误。
故选 C．
4．下列微粒①Al3+ ②Cl﹣ ③N2 ④MnO ﹣ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO 2﹣．既具有氧
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化性又具有还原性的是（ ） ☆☆☆
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【解答】
①Al3+中 Al 元素的化合价为+3 价，为最高价，则只有氧化性；
②Cl﹣中 Cl 元素的化合价为﹣1 价，为最低价，则只有还原性；
③N2 中 N 元素的化合价为 0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
④MnO4﹣中 Mn 元素的化合价为+7 价，为最高价，则只有氧化性；
⑤CO2 中 C 元素的化合价为+4 价，为最高价，则只有氧化性；
⑥H2O2 中 O 元素为﹣1 价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
⑦Fe2+中 Fe 元素为+2 价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
⑧MnO42﹣中 Mn 元素为+6 价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
故选 B．
5．已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1mol KH（ ） ☆☆☆
A．失去 1 mol 电子 B．得到 1 mol 电子
C．失去 2 mol 电子 D．H2 只是氧化产物
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【解答】
由 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，KH 中 H 元素的化合价由﹣1 价升高为 0，
失去 1 个电子，则 1mol KH 失去 1mol 电子。
故选 A．
6．反应 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O 中转移电子总数为（ ） ☆☆☆
A．3 B．4 C．5 D．6
【解答】
在 KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，***酸钾中***元素的化合价由+5 价变
为 0 价，所以***酸钾是氧化剂，HCl 中 Cl 元素化合价由﹣1 价升高到 0 价，化
合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5
故选 C．
7．在一定温度下，1mol 金属铜与足量某浓度的***完全反应，生成 NO2 和 NO 的
物质的量之比为 1：3，则反应过程中转移的电子为（ ） ☆☆☆☆
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
【解答】
反应中***起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用 HNO3 中氮元素被还原为 NO2
和 NO，起酸作用的***生成 Cu（NO3）2，由 Cu 原子守恒可知，
n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=1mol，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去
的电子转移给***生成 NO2和NO，所以