人教版高中化学考点5 氧化还原反应（解析版）.docx

考点5 氧化还原反应
分析近几年的高考试题，氧化还原反应一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。
预测2023年将延续上述命题规律。复****时选择题中要关注氧化还原反应与NA、化学实验等常见角度的融合，理解核心概念；填空题中要关注：①信息型化学反应方程式的书写，这是化工流程题和原理综合中必考的知识点，②关注综合实验题中涉及氧化还原反应的实验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其是得失电子守恒的应用。
一、氧化还原反应的概念
二、氧化还原反应的强弱规律
三、氧化还原反应方程式的书写与配平
氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、K2Cr2O7
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
还原产物
Cl-(X－)
H2O/O2－/OH－
Fe2＋/ Fe
Mn2＋、Cr3＋
Cl－
SO2
NO2/NO
H2O
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂
金属单质
非金属单质
Fe2＋
H2S/ S2－
HI/I－
NH3
CO
SO2/SO
氧化产物
金属离子
非金属氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、SO
5．电子转移的表示方法
(1)单线桥法
如：
(2)双线桥法
如：
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
(2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)
(6)水做还原剂时，产物中一般有O2(　　)
(7)NO2溶于水发生氧化还原反应(　　)
(8)***铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2(　　)
(9)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(　　)
(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂(　　)
(11)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(　　)
(12)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数(　　)
(13)生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的(　　)
(14)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强(　　)
答案：(1)× 　(2)×　(3)×　(4)×　(5) √　(6) √ (7) √　(8)×　(9)×　(10)×　(11) √　(12) √　(13)×　(14)×　
【典例】
例1 (2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“***酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
【答案】A
【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的***气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝