高一下册化学苏教版必修2课时作业1-1-2+元素周期律+Word版含解析.doc

课时作业2　元素周期律
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　C　)
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
解析：X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
2．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是(　A　)
A．1.10×10－10m　　　　　　 B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 (　C　)
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
解析：本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性B>A，故B和A在左端，且原子序数B<A，气态氢化物的稳定性C>D，则C和D为非金属，靠近右端，原子序数D<C，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E。
4．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水反应剧烈，M与冷水反应缓慢。下列关系正确的是(　A　)
A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY
C．原子核内质子数R<M D．溶液碱性ROH<MOH
解析：X、Y同周期，两种元素最高化合价为H2O4和4，所以X在Y元素的左边，原子半径：X>Y，非金属性：Y>X，氢化物稳定性HY>H2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为：M<R，R排在M的下面，原子核内质子数M<R，溶液碱性MOH<ROH。
5．下列说法中正确的是(　A　)
A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M
B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B
C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N
D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X
解析：比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如***单质与水反应非常剧烈，但不能说***元素的金属性很强，D项错