高一下册化学苏教版必修2课时作业1-1-4+元素周期表和元素周期律的应用+Word版含解析.doc

课时作业4　元素周期表和元素周期律的应用
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　B　)
A．它的最外层电子数为4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4价
D．它的金属性比铅强
解析：
2.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　C　)
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a的单质是一种良好的半导体材料
解析：由图知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半，则a是Si，b是P，c为硫，d为氮元素，再由元素周期律可推出答案。
3．下列叙述正确的是(　C　)
A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解析：同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径是最小的，A错误；ⅥA族元素原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，C正确；例如***原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，D错误。
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　B　)
A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈；Al、Cl同周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。
5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　D　)
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物更稳定
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
解析：Z的阴离子电子层结构比R原子的多一个电子层，根据同周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强可知Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。
6．已知***元素符号为As，原子结构示意图如右图，则下列对***的结构及性质的说法错误的是(　B　)
A．***元素的原子序数是33
B．***的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．三氧化二***既有氧化性又有还原性
D．***的非金属性比溴弱
解析：原子序数＝核外电子数，所以***元素的原子序数是33，故A正确；***的最高价氧化物是As2O5，对应的水化物是HAsO3不是强酸，故B错误；三氧化二***中的As为＋3价，属于中间价，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；***与溴在同周期，并且溴的原子序数比***大，所以***的非金属性比溴弱，故D正确。
7.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是(　B　)
A．Z元素的原子序数可能比Y元素的小
B．Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强
解析：A项，Z元素在Y的下一周期，其原子序数一定比Y大；B项，当Z为P，Y为F时，P的最高正价为＋5，F的最高价为0；C项，根据同主族元素性质递变规律，Y的氢化物稳定性比W的氢化物稳定性强；根据元素周期律可知D项错误。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是(　D　)
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X单质与Y、W的化合物可发生置换反应，则可证明X的非金属性强于W
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次