高一下册化学苏教版必修2课时作业1-2-1+离子键+Word版含解析.doc

课时作业5　离子键
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．以下叙述中错误的是(　C　)
A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键
B．在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低
解析：NaCl固体是由Na＋和Cl－通过离子键构成的，NaCl溶于水，要电离成Na＋和Cl－，故离子键被破坏，故A正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用达到平衡的过程，而不是原子得失电子形成阴、阳离子的过程，故B正确，C错误。
2．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(　C　)
A．10与19　　　　　　　　 B．6与16
C．11与17 D．14与8
解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
3．下列有关电子式的叙述正确的是(　C　)
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．***原子的电子式为·，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋
解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[]－；D中H2O的电子式应为HH；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。
4．用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是(　C　)
A．Mg＋2·―→Mg2＋[]
B．Mg＋2·===[]－Mg2＋[]－
C．×Mg×＋2·―→[]－Mg2＋[]－
D．Mg＋2·―→Mg
解析：A错在两个***离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。
5．下列关于电子式的说法不正确的是(　D　)
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是表示核外电子排布的式子
解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
6．下列说法不正确的是 (　A　)
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、