高一下册化学苏教版必修2课时作业1-3-2+不同类型的晶体+Word版含解析.doc

课时作业8　不同类型的晶体
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　B　)
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O
C．NaCl与HCl D．Cl2与KCl
解析：A项中，SO2、SiO2都含共价键，但 SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；C项中，NaCl含离子键，构成离子晶体，HCl含共价键，构成分子晶体；D项中，Cl2含共价键，构成分子晶体，KCl含离子键，构成离子晶体；B项中，CO2与H2O都含共价键，且都是分子晶体。
2．关于几种常见晶体的说法中错误的是(　D　)
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
D．原子晶体都不导电
解析：晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是(　B　)
A．NaOH B．CO2
C．C D．SiO2
解析：A项，NaOH是离子化合物，因此该化学式不是表示分子式，错误；B项，CO2是由分子构成的物质，该化学式表示的就是物质的分子，正确；C项，C是由原子构成的物质，该符号只表示物质的元素组成，错误；D项，SiO2是原子晶体，该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是12，不表示分子，错误。
4．下列物质的熔、沸点由高到低顺序中正确的是(　B　)
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．MgO>O2>N2>H2O
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析：A项中，都属于原子晶体，熔、沸点的高低主要看共价键强弱，显然晶体硅<碳化硅，故A项错误；C项中，对于不同晶型的熔、沸点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但H2O>O2>N2，故C项错误；D项中，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，故D项错误；B项中，同为组成结构相似的分子晶体，熔、沸点高低取决于相对分子质量的大小，故B项正确。
5．有关晶体的下列说法中正确的是(　B　)
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．***化钠熔化时离子键未被破坏
解析：分子间作用力与分子稳定性无关，冰融化时只是分子间作用力变化，NaCl熔化时离子键断开。
6．(多选)下列性质适合于分子晶体的是(　BC　)
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
解析：A项性质符合的是离子晶体；D项性质符合的是金属晶体；B项性质符合共价化合物，通常呈气态；C项性质符合分子晶体的性质。
7．下列物质的性质变化规律正确的是(　C　)
A．金属Na、Mg、Al的熔沸点依次降低
B．HCl、PH3、H2S气体的稳定性依次减弱
C．S2－、Cl－、Ca2＋的离子半径依次减小
D．干冰、***化铯、晶体硅的熔沸点依次降低
解析：从钠到铝