高一下册化学苏教版必修2课时作业2-1-1+化学反应速率+Word版含解析.doc

课时作业9　化学反应速率
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法中正确的是(　D　)
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同
D．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1***与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
解析：A选项是酸碱中和，硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。
2．在密闭容器中，X(g)与Y(g)发生化学反应生成Z(g)。它们的反应速率分别是v(X)＝1 mol·L－1·s－1，v(Y)＝3 mol·L－1·s－1，v(Z)＝2 mol·L－1·s－1。则该反应的化学方程式是(　A　)
A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)　 B．2X(g)＋3Y(g)2Z(g)
C．3X(g)＋Y(g)2Z(g) D．X(g)＋Y(g)Z(g)
解析：根据反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(X)v(Y)v(Z)＝132，即化学计量数之比为132，故该反应的化学方程式是X(g)＋3Y(g)2Z(g)，故选A。
3．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是(　A　)
解析：化学反应速率的快慢由物质的本性决定，并受外界因素的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌的物质的量小，生成的H2的质量少，所以锌对应的纵坐标要小。
4．(多选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　AC　)
组别
c(HCl)(mol·L－1)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A.4、3、2、1　　　　　　　 B．1、2、3、4
C．3、4、2、1 D．1、2、4、3
解析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。
5．在其他条件不变时，设某物质在10 ℃时反应速率为3 mol·(L·s)－1，每升高10 ℃，反应速率是原来的3倍，那么50 ℃，反应速率是(　D　)
A．9 mol·(L·s)－1 B．27 mol·(L·s)－1
C．81 mol·(L·s)－1 D．243 mol·(L·s)－1
解析：根据题意，50 ℃时的反应速率为v＝3 mol·(L·s)－1×3(50－10)/10＝243 mol·(L·s)－1。
6．(多选)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　AC　)
A．增加Fe(s)的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
解析：固体、纯液体的浓度是一个定值，所以改变其物质的量对反应速率无影响。将容器体积缩小一半时，压强增大，反应速率加快。保持体积不变，充入N2，反应体系的浓度不变，反应速率不变。保持压强不变充入N2，容器体积增大，气体物质的量浓度减小，反应速率减慢。
7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是(　B　)
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：