人教版高中化学第3讲　盐类的水解.doc

第3讲　盐类的水解
课 程 标 准
知 识 建 构
1.认识盐类水解的原理，讨论盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。
2．认识盐类水解的主要因素，了解盐类水解的应用，如铝盐和铁盐的净水作用。
一、盐类水解及其规律
1．盐类的水解
2．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、
CO
碱性
pH>7
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)一般要求
水解记三点，水写分子式，中间用可逆()，后无沉气出。如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程(　　)
(2)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　)
(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成(　　)
(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√
二、盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
(2)外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸根离子的水解程度减小
(3)以NH＋H2ONH3·H2O＋H＋为例，填写下表。
平衡移动
c(H＋)
c(NH)
升高温度
右移
增大
减小
加水稀释
右移
减小
减小
通入少量HCl
左移
增大
增大
加入少量NaOH固体
右移
减小
减小
加入固体NH4Cl
右移
增大
增大
2.盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的
制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的
使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
比较溶液中离子浓度的大小
如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)
判断盐溶液蒸干时的产物
盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2