人教版高中化学练案[21]　第八章　第21讲　弱电解质的电离.doc

[练案21]
第八章　水溶液中的电离平衡
第21讲　弱电解质的电离平衡
A组　基础必做题
1．下列说法正确的一组是(　B　)
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤
C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
[解析]　①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(　B　)
①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 mol·L－1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1 mol·L－1 HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH＜2
A．②④③ B．④⑤⑥
C．①③④ D．①④⑤⑥
[解析]　①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚***酸性大于碳酸，但是不能说明亚***部分电离，所以不能证明亚***是弱酸，故错误；
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚***部分电离，所以不能证明亚***是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚***为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 mol·L－1，则亚***部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚***电离程度小于HCl，所以亚***为弱电解质，故正确；⑥取0.1 mol·L－1 HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH＜2，说明亚***存在电离平衡，为弱酸，故正确。
3．(2022·陕西西安联考)NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO，下列说法错误的是(　B　)
A．每升溶液中的H＋数目为0.01NA
B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＞c(H＋)＝2c(OH－)
C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小
D．NaHSO4不是弱电解质
[解析]　由pH