人教版高中化学练案[24]　第八章　第24讲　难溶电解质的溶解平衡.doc

[练案24]
第24讲　难溶电解质的溶解平衡
A组　基础必做题
1．(2021·辽宁新高考适应卷，15)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)
A．曲线①代表CO
B．H2CO3的一级电离常数为10－8.3
C．c(Ca2＋)随pH升高而增大
D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9 mol·L－1
[解析]　H2CO3分步电离：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，因此碱性增强，pH增大，上述平衡正向移动；CaCO3存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，温度一定，Ksp不变，c(CO)增大，则c(Ca2＋)减小。A项，曲线①表示HCO，曲线②表示CO，曲线③表示Ca2＋，错误；B项，通过曲线①与表示H2CO3的曲线的交点可得Ka1＝＝c(H＋)＝1×10－6.3，错误；C项，由于pH增大，c(CO)增大，则c(Ca2＋)减小，错误；D项，pH＝10.3时，曲线①与曲线②相交，溶液中，c(CO)＝c(HCO)＝1×10－1.1 mol·L－1，则c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝2.8×10－7.9 mol·L－1，正确。
2．将足量的AgCl分别放入相同温度下的下列物质中，相同体积液体中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是(　B　)
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
[解析]　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp可知，相同温度下c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。故AgCl的溶解量由大到小的顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　B　)
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
[解析]　由题干信息可推知，AgNO3和NaCl恰好完全反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液