高一下册化学苏教版必修2专题综合检测专题一微观结构与物质的多样性+Word版含解析.doc

专题综合检测(一)
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题　共46分)
一、选择题(1～8题，每小题2分，9～18题，每小题3分)
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(　B　)
A．10B20为硼元素的一种原子
B．10B20为硼元素的一种单质
C．10B20的中子数比核外电子数多
D．10B20的原子核外电子排布为
解析：解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数及核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。
2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 (　B　)
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C．从左到右，最外层电子数逐渐增多
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
解析：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最外层电子数由1递增到7。由此可得B项错误。
3．下列说法正确的是(　C　)
A．HCl溶于水断裂离子键
B．NaOH、MgCl2所含化学键相同
C．CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键
解析：HCl是共价化合物，HCl溶于水断裂共价键，故A错误；NaOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；CO2、PCl3中所有原子(C、O、P、Cl)最外层都满足8电子结构，故C正确；金刚石为原子晶体，熔化只克服共价键，而足球烯为分子晶体，熔化只克服分子间作用力，故D错误。
4．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　B　)
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
5．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为(　B　)
A．Na、K、Ca　　　　　　 B．N、P、S
C．F、Cl、S D．O、S、Cl
解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。
6．如下性质的递变中，不正确的是 (　D　)
A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)
C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱
D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱
解析：同周期元素(从左到右)金属性减弱，非金属性增强。A中考查的是气态氢化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S、P、Si的非金属性可以知道结论正确；C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。
7．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　A　)
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
8．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(　D　)
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，