第24讲 水的电离和溶液的pH（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第24讲 水的电离和溶液的pH
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查影响水电离平衡的因素及结果判断
高频考点2 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)及KW的应用的计算
高频考点3 考查混合溶液酸碱性的判断
高频考点4 考查溶液pH的计算
高频考点5 考查中和滴定仪器、指示剂的选择及滴定终点的规范描述
高频考点6 考查滴定终点的规范描述
高频考点7 考查中和滴定的数据处理及误差分析
高频考点8 考查酸碱中和滴定曲线分析
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 水的电离与水的离子积常数
1.水的电离
(1)水是极弱的电解质
①水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为H2OH＋＋OH－。
②水的电离常数表达式K＝。
(2)水的电离过程吸热
(3)影响水的电离平衡的因素
温度
温度升高，水的电离平衡向正方向移动。
加酸或碱
会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
加能水解的盐
可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。
加Na、K等活泼金属
会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(4)外界条件对水电离平衡的具体影响
　　体系变化
条件　　　　
平移方向
KW
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
逆
不变
减小
减小
增大
NaOH
逆
不变
减小
增大
减小
水解盐
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
加入Na
正
不变
增大
增大
减小
2.水的离子积常数
(1)Kw表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)Kw数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。
(3)Kw影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(5)Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
【易错警示】(1)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在Kw的表达式中,c(H
+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。
(3)水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;对于Kw,若未注明温度,一般认为在常温下,即25 ℃。
知识点二 溶液的酸碱性和pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)酸性溶液：任意温度，c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>mol.L-1，常温下，pH<7。
(2)中性溶液：任意温度，c(H＋)＝c(OH－)或c(H+)= mol.L-1，常温下，pH＝7。
(3)碱性溶液：任意温度，c(H＋)<c(OH－)或c(H+)< mol.L-1常温下，pH>7。
【易错提醒】溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。利用c(H＋)大于、小于或等于1×10－7 mol·L－1或pH大于、小于或等于7来判断溶液的酸碱性，利用pH判断前提条件是在常温下。
2.pH及其测量
(1)计算公式：pH＝－lg c(H＋)。
(2)测量方法
①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
【易错提醒】1．使用pH试纸测溶液pH时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释；
2．不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH；
3．使用pH试纸测溶液的pH，读数只读取整数，如pH＝2；
4.pH的使用范围0～14。
②pH计测量法
(3)溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）：
3.溶液pH的计算
(1)单一溶液的pH计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋