人教版高中化学3.离子反应作业（答案+解析）.docx

离子反应作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-5 题为三星，6—19 为四星。
1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）☆☆☆
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫 D．盐酸 蔗糖
【解答】
A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，***化钠是盐，属于电解质，故 A
错误；
B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故 B 正确；
C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解
质，故 C 错误；
D、盐酸是***化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是
有机物，属于非电解质，故 D 错误。
故选：B．
2．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
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【解答】
A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以 BaSO4 是电解质，故 A 错误；
B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解
质电离的原因，故 B 错误；
C．固态的离子化合物存在离子，但离子不能自由移动不导电，离子化合物熔融
态电离出自由移动的离子，能导电，故 C 正确；
D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质
溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，
碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳
酸钙的饱和溶液，故 D 错误。
故选：C．
3．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质
B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解答】
A、液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，
故 HCl、NaCl 均是电解质，故 A 错误；
B、NH3、CO2 的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应
的产物 NH3•H2O、H2CO3 电离的结果，故 B 错误；
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非
电解质，故 C 正确；
D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解
质，故 D 错误。
故选 C．
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4．下列物质能够导电的是（ ） ☆☆☆
①熔融的***化钠 ②***钾溶液 ③硫酸铜晶体 ④无水乙醇
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解答】
①熔融的***化钠存在钠离子和***离子能自由移动，能够导电，故正确；
②***钾溶液中存在自由移动的钾离子和***根离子，能够导电，故正确．
③硫酸铜晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，故错误．
④无水乙醇中不存在自由移动的离子，不能导电，故错误。
故选：A．
5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（ ） ☆☆☆
A．50mL 1mol/L AlCl3 B．500mL 0.3mol/L FeCl
3
C．1.0L 4mol/L NaCl D．200mL 3mol/L MgCl
2
【解答】
溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度
和所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．
A、50mL 1mol/L AlCl3 溶液中离子浓度共 4mol/L；
B、500mL 0.3mol/L FeCl3 溶液中离子浓度共 1.2mol/L；
C、1.0L 4mol/L NaCl 溶液中离子浓度共 8mol/L；
D、200mL 3mol/L MgCl2 溶液中离子浓度共 9mol/L。
故选 D．
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ☆☆☆☆
A．NH +，SO 2﹣，K+，OH﹣ B．Na+，Ba2+，NO ﹣，SO
2﹣
4 4 3 4
C．K+，Cl﹣，CO 2﹣，Na+ D．H+，NO ﹣，Na+，CO
2﹣
3 3 3
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【解答】
A．因 NH +、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故