人教版高中化学3.弱电解质的电离平衡作业（答案+解析）.docx

弱电解质的电离平衡作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-12,题为三星，13-22 题为四星。
1．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） ☆☆☆
A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
【解答】
强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，
A、HF 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，HCl、BaSO4 在水溶液中完全电离，
属于强电解质，故 A 错误；
B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S 在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 B 正确；
C、NaOH、Ca（OH）2 在水溶液中完全电离，属于强电解质，NH3•H2O 在水溶
液中部分电离，属于弱电解质，故 C 错误；
D、HClO 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，NaF、Ba（OH）2 在水溶液中
完全电离，属于强电解质，故 D 错误。
故选 B．
2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） ☆☆☆
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl
C．稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3
D．液氨、石灰水、水银
第 1页（共 14页）
【解答】
A．石墨、醋酸溶液都能导电，但都不是电解质，故 A 错误；
B．熔融 KOH、熔融 NaCl 都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，
故 B 正确；
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，但不是电解质，纯 HNO3 不能电离出离子，
不能导电，但属于电解质，故 C 错误；
D．液氨不能导电，属于非电解质；石灰水能导电，但不是电解质；水银是金属
单质能导电，但不是电解质，故 D 错误。
故选 B．
3．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） ☆☆☆
A．H2SiO3、H2S、CO2
B．H2O、NH3•H2O、HClO、HF
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4
D．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
【解答】
A、H2SiO3 和 H2S 是弱酸，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故 A 错误；
B、H2O 只能部分电离，是弱电解质；NH3•H2O 是弱碱，HClO 和 HF 均为弱酸，
均为弱电解质，故 B 正确；
C、Ba（OH）2 是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质；BaSO4 是盐，在
熔融状态下能完全电离，故是强电解质，故 C 错误；
D、C2H5OH 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；CH3COONa
在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故 D 错误。
故选 B．
4．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
第 2页（共 14页）
C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【解答】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电
能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液
的导电性大，故 A 错误；
B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离
出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜
是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故 B 错误；
C．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够
部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；
D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，
但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，
故 D 错误。
故选 C．
5．下列说法错误的是（ ） ☆☆☆
①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
⑤CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电
⑥Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
A．①②④⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
【解答】
①导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果
浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故①错误；
第 3页（共 14页）
②BaSO4 投入