人教版易错点14 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）.docx

易错点14 元素周期表和元素周期律
易错题【01】元素周期表的结构
①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区
分区
价层电子排布
s区
ns1～2
p区
ns2np1～6(除He外)
d区
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区
(n－1)d10ns1～2
f区
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
易错题【03】电离能和电负性
（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律
元素的性质
本质
判断的一般依据
元素金属性
元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱
与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
水溶液中单质间的置换反应
原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)
阳离子在电解池中阴极上的放电顺序
元素的非金属性
元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。
与氢气化合的难易
气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化剂）
阴离子的还原性
易错题【05】微粒半径大小比较中的规律
同周期
随原子序数递增，原子半径减小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）
同主族
随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）
同电子层
核电荷数越大，离子半径越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
同元素
阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）
易错题【06】元素周期表中“位-构-性”的关系
典例分析
例题1、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，A错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，B正确；同周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，C错误；同主族元素的原子序数越大，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，D错误。
例题2、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是(　　)
X
Y
Z
W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族