高一化学苏教版必修1课时作业：1-1-2+物质的量+Word版含解析.doc

课时作业2　物质的量
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题6分，共66分)
1．下列结论正确的是(　B　)
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子
C．1 mol H就是指1 mol氢
D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子
解析：物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A项错误。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合，1 mol H表示1 mol氢原子，但1 mol氢指代不明确，C项错误。18 g H2O即1 mol H2O，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，D项错误。
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　B　)
A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g N2所含的原子数为NA
D．NA个O2与NA个H2的质量之比为81
解析：Na＋为＋1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2NA个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则二者质量之比为161，D错误。
3．下列叙述错误的是(　B　)
A．阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中Na＋的个数约为6.02×1023
D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量
解析：A项，NA约为6.02×1023 mol－1。B项，等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为23。C项，Na＋的个数为2NA×0.5 mol＝6.02×1023。D项，n＝N÷NA。
4．两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是(　B　)
A．氧原子的物质的量之比是11
B．硫原子的个数之比是54
C．氧元素的质量之比是32
D．硫元素的质量之比是11
解析：设SO2和SO3的质量均为m g。两种物质氧原子物质的量分别是 mol、 mol，即氧原子物质的量之比为56，故A错误；硫原子的物质的量分别是 mol、 mol，即硫原子物质的量之比为54，那么硫原子的个数之比也是54，故B正确；根据A项分析，氧原子的物质的量之比为56，从而推出氧元素的质量之比为56，故C错误；根据B项分析，硫元素的质量之比为54，故D错误。
5．某***原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．该***原子的相对原子质量为
B．m g该***原子的物质的量为 mol
C．该***原子的摩尔质量为aNA g
D．a g该***原子所含的电子数为17 mol
解析：根据相对分子质量的定义，该Cl原子的相对原子质量为一个该Cl原子质量与一个12C原子的质量的1/1