高一化学苏教版必修1课时作业：1-1-3+物质的聚集状态+Word版含解析.doc

课时作业3　物质的聚集状态
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．下列叙述正确的是(　B　)
A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等
解析：A项，物质不一定是气体，错误；C项，没有指明气体所处的状态，无法确定其物质的量的相对大小，错误；D项，CO和N2的摩尔质量相等，当二者质量相等时，物质的量相等，但未指明气体所处的状态，无法确定二者体积的相对大小，错误。
2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是(　D　)
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 L
B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则 一定处于标准状况
C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子
解析：没有指明气体所处的温度和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A错误；1 mol气体的体积是22.4 L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，B错误；标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正确。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　A　)
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．10 g氖气所含原子数约为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．1 mol OH－所含质子数为10NA
解析：O2和O3均由氧元素组成，32 g O2和O3的混合气体含有2 mol氧原子，所含原子数为2NA，故A正确；氖气分子是单原子分子，10 g氖气的物质的量是0.5 mol，所含原子数约为0.5NA，故B错误；标准状况下，H2O呈非气态，22.4 L H2O所含的分子数大于NA，故C错误；1 mol OH－所含质子数为9NA，故D错误。
4．下列说法错误的是(　A　)
A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L
B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定
C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数相等
D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变
解析：A项中未指明温度和压强，体积不确定。
5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法不正确的是(　C　)
A．同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量
B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体1 g Z气体，则其压强比为41
解析：同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，A项正确；同温同压时，气体的密度与相对分子质量成正比，则气体密度最小的是X，B