高一化学苏教版必修1课时作业：4-2-3+硝酸的性质+Word版含解析.doc

课时作业29　***的性质
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列关于***的叙述正确的是(　C　)
A．常温下，浓***可以使金属镁钝化
B．稀***与活泼金属反应主要放出氢气
C．浓***和稀***都是强氧化剂
D．室温下，铜能与浓***反应，不能与稀***反应
解析：浓***与镁反应时镁表面不会生成致密的氧化膜，所以常温下，浓***不能使金属镁发生钝化，A项错误；稀***是强氧化剂，与活泼金属反应时NO得电子，而不是氢离子得电子，所以无氢气产生，B项错误；浓、稀***都具有强氧化性，都是强氧化剂，C项正确；室温下，铜与浓、稀***都能反应，D项错误。
2．下列有关***的说法中正确的是(　B　)
A．常温下浓***与铁、铝不反应
B．浓***具有强氧化性和不稳定性
C．浓***通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3＋
D．稀***与铜反应，氮元素化合价由＋5降为＋2；浓***与铜反应，氮元素化合价由＋5降为＋4。由前后降价的多少可知，稀***的氧化性比浓***的强
解析：常温下浓***与铁、铝反应，在金属表面生成致密的氧化膜，A错误；浓***呈黄色是因为HNO3分解生成的二氧化氮又溶解在***中，C错误；判断物质氧化性强弱，应该依据其得电子能力强弱，而不是得电子的多少，浓***的氧化性强于稀***的，D错误。
3．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是(　A　)
A．1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子
B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
解析：1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A错误；浓***的氧化性强于稀***，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B正确；Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C正确；浓***的还原产物是NO2，稀***的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D正确。
4．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是(　D　)
A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应
B．将装置口向上提起就可停止反应
C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用
D．该装置适用于木炭与浓***或浓硫酸的反应实验
解析：挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A正确；将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B正确；NO2是酸性气体，可被碱液吸收，C正确；木炭与浓***或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误。
5.将10.8 g的Ag投入一定量的浓***中完全溶解得到NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液将该混合气体完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则所得NaNO2的物质的量为(　A　)
A．0.05 mol　　　　　　　 B．0.06 mol
C．0.075 mol D．0.1 mol
解析：10.8 g Ag的物质的量为10.8 g÷108 g/mol＝0.1 mol，分析整个反应过程，由得失电子守恒可知，Ag失去的电子数等于***转化为NaNO
2得到的电子数，即n(Ag)×(1－0)＝n(NaNO2)×(5－3)，n(NaNO2)＝0.1 mol/2＝0.05 mol，答案选A。
6．如图所示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀***反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是(　A　)
A．A点 B．B点
C．C点 D．D点
解析：Cu与稀***反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu～2HNO3(被还原)。
7．对下列事实解释错误的是(　C　)
A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．浓***在光照下颜色变黄，说明浓***不稳定
C．常温下，浓***可以用铝罐贮存，说明铝与浓***不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
8．在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的***溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是(　B　)
A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO