高二化学苏教版选修2同步训练：专题综合检测2 Word版含解析.doc

专题综合检测
(时间：45分钟　满分：100分)
一、选择题(每小题5分，共60分)
1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
解析　粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O2的接触面积，提高燃烧效率；炉气需要净化是为了防止催化剂中毒；使用催化剂，只能加快SO2氧化成SO3的反应速率，但不能改变SO2的转化率。
答案　D
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 (　　)。
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
解析　A为电解法，正确；B用H2还原MgO炼镁违背反应原理，不正确；C用还原法炼铁，正确；D用热分解法炼***，正确。
答案　B
3．如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列
有关说法正确的是
(　　)。
A．C1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色
B．C2称为正极，电解时，该极上Cl－被还原为***气
C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑
D．电解时，电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极
解析　C1电极与电源负极相连，为电解池阴极，C2为阳极，Cl－在该电极上被氧化，A、B两选项均错。D项，电流从电源正极流出。C项，将反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O加和整理得NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
答案　C
4．根据平衡移动的原理，能提高氨的产量的措施是 (　　)。
A．及时把生成的氨液化分离
B．升温有利于氨的生成
C．使用催化剂促进氮的转化
D．增大压强，不利于氨的生成
解析　A项及时把生成的氨液化分离，可减小生成物的浓度，使平衡正向移动，提高NH3的产量，故正确；B项升温，平衡逆向移动，不利于氨的生成；C项催化剂只改变反应速率，平衡不移动；D项增大压强，平衡正向移动，有利于NH3的生成。
答案　A
5．下列废物处理方法中正确的是(　　)。
A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收
B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收
C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料
D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂
解析　二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。二氧化氮与水反应：3NO2＋H
2O===2HNO3＋NO，会放出有毒气体NO。黄铁矿本来就是无机矿物质，又经过高温煅烧后，废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等，从中提取燃料是不现实的。硫酸生产厂的废气中含有少量二氧化硫气体，二氧化硫可用作漂白剂。
答案　D
6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 (　　)。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析　本题考查减少空气污染所采取的常见措施。
答案　D
7．下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是 (　　)。
A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮
解析　催化剂是影响化学反应速率外部因素中的主角。催化剂的性能强了，可以适当降低反应物的温度和压强；催化剂的性能弱了，就要适当提高反应物的温度和压强。催化剂固有性能的发挥与温度有直接的关系，温度太高或太低，都会降低催化剂的活性。NH3、NH4Cl中的氮都为化合态的氮，不属于氮的固定。
答案　B
8．化工生产必须在遵循科学原理、实现某个反应的基础上，着重考虑综合经济效益。从硫酸工业遵循的科学原理和综合经济效益分析，下列说法不正确的是 (　　)。
A．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利