人教高中化学第3讲 酸碱中和滴定及拓展应用（教案）.doc

第3课时　关键能力——酸碱中和滴定及拓展应用
酸碱中和滴定及拓展应用是高考命题的热点和重点，主要在第Ⅱ卷化学工艺流程题和综合实验探究题中出现，利用中和滴定(或氧化还原滴定等)测定产品的纯度等，考查考生运用知识、能力和素养解决实际问题的能力，让考生充分感受到课堂所学内容中蕴含的应用价值，体现《中国高考评价体系》中对于阅读理解能力、信息搜索能力、信息整理能力、实验设计能力、数据处理能力等关键能力的要求，要求考生设计探究方案、描述实验现象、分析实验数据、评价探究方案。
酸碱中和滴定实验是高中教材中重要的定量实验，从定量角度认识酸碱之间发生的中和反应，突出物质的量在化学反应计算中的应用，要求考生能够根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，进行正确的实验操作，科学收集、处理并解释实验数据。
考向1
中和滴定原理及实验操作(探究与创新能力)
中和滴定的原理及实验操作是滴定类定量实验的基础，要求考生明确中和滴定的实验原理，熟悉滴定实验操作及注意事项，并将其迁移应用于氧化还原滴定等定量实验中，体现《中国高考评价体系》中对思维认知能力群的要求，要求考生能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论，并且能够科学地反思和验证自己的新结论，以确保新结论的可靠性。
1．中和滴定实验原理
(1)利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
***橙
＜3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2～10.0浅红色
>10.0红色
(3)酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①强酸滴定强碱一般用***橙，但用酚酞也可以。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。
③滴定终点为酸性时，用***橙作指示剂。
2．实验用品
(1)主要仪器
图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的构造及使用
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性
酸式滴定管
氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱式滴定管
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
3.实验操作
以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例
(1)滴定前的准备
(2)滴定操作
(3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。
4．误差分析(以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例)
误差分析的依据：c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果：若V(标准)偏大⇒c(待测)偏大；若V(标准)偏小⇒c(待测)偏小。
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始时有气泡，放出碱液后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴在锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化
变大
偏高
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)
变小
偏低
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)
变大
偏高
(2021·河南信阳一中检测)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋