人教高中化学第16讲 元素周期律和元素周期表（精练）（解析版）.docx

第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(***)与P为同族元素。下列说法不正确的是
A．As原子核外最外层有5个电子
B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3<PH3
D．非金属性：As<Cl
【答案】B
【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
3．（2021·江西南昌市·高三二模）是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示．其中只有位于同一周期，下列说法正确的是
A．最高正价： B．由三种元素能组成多种化合物
C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以用来检验
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示，W有一根价键，说明W为H，X有四根价键，说明X为C，Y有三根价键，说明Y为N，其中只有X、Y位于同一周期，Z有两根价键，说明Z为S。A．短周期元素中，主族序数=原子最外层电子数，最高正价等于主族序数（氧、***除外），所以最高正价：Z＞Y＞X＞W，故A错误；B．由H、C、N三种元素能组成多种化合物，比如HCN、CH3NH2、CH3CH2NH2等，故B正确；C．Y(N)的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而其他氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如亚***，故C错误；D．ZXY－(SCN－)可以用来检验Fe3+，不能用于检验Fe2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．（2021·河南高三三模）P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。
下列说法错误的是
A．Z与Q元素的简单离子半径：
B．Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物
C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质
D．R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力
【答案】A
【解析】因X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物，再根据图示结构中原子的成键数目分析，X为H， Y为C，Z为O， Q为Na， R为C1。
A．核外电子排布相同的离子，核电荷越大，半径越小，则Na＋比O2-的离子半径小，A项错误；B． O可与H、C、 Na、 C1至少形成两种化合物，如H
2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7，B项正确；C．可用加热H2O2或电解水或Na2O2与H2O反应制O2，C项正确；D．HClO具有强氧化性，具有较强的杀菌作用，D项正确；答案选A。
5．（2021·重庆高三三模）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．***化氢和***化氢的稳定性
B．在反应中，被氧化和被还原的N原子数
C．物质的量浓度相等的和溶液中NH的浓度
D．25℃时，pH相等的盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】A．Cl的非金属性弱于F，所H