人教专题07 元素周期律与元素周期表（练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）解析版.docx

专题07 元素周期律与元素周期表

1．下列化学用语表达正确的是
A．F的原子结构示意图： B．乙醇的空间填充模型：
C．的电子式： D．次***酸的结构式：
【答案】B
【解析】F原子的结构示意图：，A错误；乙醇的空间模型表示正确，B正确；过氧化氢为共价化合物，电子式应为：，C错误；次***酸的结构式：H-O-Cl，D错误；答案选B。
2．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3
C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na
【答案】B
【解析】元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氮的非金属性强于磷，稳定性：，A项能用元素周期律解释；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是***元素最高价氧化物对应水化物，B项不能用元素周期律解释；元素非金属性越强，其单质氧化性越强，***的非金属强于溴，氧化性：Cl2＞Br2，C项能用元素周期律解释；元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，钾的金属性强于钠，与水反应的剧烈程度：K>Na，D项能用元素周期律解释；故选B。
3．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．单质分子中均存在化学键
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
【答案】C
【解析】仅含有共价键的物质可能是单质，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A错误稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，故B错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，如离子化合物***化铵中含有离子键、配位键和共价键，故C正确；氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，故D错误；故选C。
4．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是(　　)
A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA
B．熔点：D的氧化物<C的氧化物
C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
【答案】D
【解析】图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素，结合周期表分析可知AB位于第二周期，CDE位于第三周期，A为N，B为O，C为Si，D为S，E为Cl，据此分析结合周期表递变规律判断选项， 元素B、D对应族①处的标识为ⅥA，故A正确； C的氧化物为二氧化硅属于原子晶体，D的氧化物为二氧化硫、三氧化硫为分子晶体，熔点：D的氧化物<C的氧化物，故B正确；AE3分子为NCl3氮原子和***原子形成三个共价键，氮原子和***原子都满足8电子稳定结构，故C正确；分析可知E的含氧酸酸性不一定强于D的含氧酸，如HClO酸性弱于H2SO4，故D错误。
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　)
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性质等。由化合物XW3和WZ相遇会产生白烟推知XW3是NH3，WZ是HCl，即W为H元素、X为N元素、Z为Cl元素。再由四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z可推知Y的核外电子数为11，则Y为Na元素。Na是活泼金属，所以非金属性在四种元素中最弱，四种元素的非金属性：Cl>N>H>Na，A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数的增大而增大，所以原子半径：Na>Cl>N>H，B错误；N的含氧酸有多种，其中HNO2是弱酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是强碱，D正确。
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O