人教高中化学第1讲 化学反应速率及影响因素（教案）.doc

第1课时　必备知识——化学反应速率及影响因素
知识清单
[重要概念] ①化学反应速率；②活化能；③活化分子；④有效碰撞
[基本规律] ①化学反应速率的计算；②化学反应速率的比较；③外界条件对化学反应速率的影响
知识点1　化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)
(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(
√)
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)
[通关2] (2021·辽宁沈阳六校联考)在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，经3 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol/L，下列说法中不正确的是(　　)
A．用B表示反应速率为0.3 mol/(L·s)
B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大
C．3s时生成C的物质的量为1.2 mol
D．平衡后，v正(A)＝v逆(A)
B　[3 s后达到平衡时，测得C气体的浓度为0.6 mol/L，则有v(C)＝(0.6 mol/L)/3 s＝0.2 mol/(L·s)，根据反应速率与化学计量数的关系可知，v(B)＝v(C)＝×0.2 mol/(L·s)＝0.3 mol/(L·s)，A项正确；恒容时充入Ne等气体，反应物的浓度不变，则反应速率不变，B项错误；3 s时C气体的浓度为0.6 mol/L，则有n(C)＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，C项正确；达到平衡时，A的正、逆反应速率相等，则有v正(A)＝v逆(A)，D项正确。]
[通关3] (2021·河北衡水检测)对于某反应X(g)＋3Y(g)2E(g)＋2F(g)，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：
甲中v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1；
乙中v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1；
丙中v(E)＝0.6 mol·L－1·min－1；
丁中v(F)＝0.9 mol·L－1·min－1。
则反应最快的是(　　)
A．甲　　　 B．乙　　　
C．丙　　　 D．丁
D　[若以物质X为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将乙、丙、丁的反应速率换算为用物质X表示的反应速率，则有：乙中
v(X)＝v(Y)＝×1.2 mol·L－1·min－1＝0.4 mol·L－1·min－1；丙中v(X)＝v(E)＝×0.6 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1；丁中v(X)＝v(F)＝×0.9 mol·L－1·min－1＝0.45 mol·L－1·min－1，故反应最快的为丁。]
[通关4] (2021·广东佛山检测)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1
B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0 mol·L－1·min－1
D．0.125 mol·L－1·min－1
C 　[由图可知，在8～10 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v(H2)＝＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故C项正确。]
[通关5] (2021·四川新津中学检测)将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2