人教高中化学专题讲座（五） “位-构-性”综合推断题的解题方法（精练）-2022年一轮复习讲练测（解析版）.docx

专题讲座（五） “位-构-性”综合推断题的解题方法
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·山东济宁市·高三二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．非金属性：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
【答案】D
【解析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确；B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。故选D。
2．（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：
元素编号
元素特征信息
A
单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”
B
地壳范围内含量最多的元素
C
焰色反应显黄色
D
C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小
下列说法不正确的是
A．113号元素与D同主族
B．原子半径D>C>B>A
C．C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
D．C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子
【答案】B
【解析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”，则A为H；B是地壳范围内含量最多的元素，则B为O；C的颜色反应显黄色，则C为Na；C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al。A．113号元素原子的电子层结构为2、8、18、32、32、18、3，该元素位于第七周期，IIIA族，与Al同主族，故A正确；B．同周期元素，原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：Na>Al，故B错误；C．Na单质与水反应得到氢氧化钠溶液，其中钠离子和氢氧根离子电子数目都为10，故C正确；D．C、D的最高价氧化物水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应生成[Al(OH)₄]-，是一种正四面体构型的离子，故D正确。故选B。
3．（2021·浙江高三三模）如图，、、、四种短周期元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是
A．原子半径()：
B．的氢化物一定比的氢化物的沸点要低
C．、、均有熔点高、硬度大的特性
D．某病毒链中有元素，可能是取代了普通链中的元素
【答案】D
【解析】设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3)，从而得出a+ (a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，则T的电子排布为2、8、18、5，其为As元素。A．X、Y、Z分别为C、O、Cl，C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径()：，A不正确；B．X、Y分别为C、O，若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比的氢化物(H2O)的沸点要高，B不正确；C．SiCl4在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，C不正确；D．某病毒链中有As元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通链中的P元素生成的，D正确；故选D。
4．（2021·吉林松原市·高三其他模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF3分子中的原子均是稳定的8