人教高中化学解密10 水溶液中离子反应(集训)(解析版).docx

解密10 水溶液中离子反应
一、选择题
1．(2021·安徽池州市高三月考)已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的pH<7
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D．若c mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c=
【答案】D
【解析】A项，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5，则HCN的电离平衡常数为Ka==6.25´10-10，Kh> Ka，所以水解程度更大，溶液显碱性，pH>7，故A错误；B项，CN-的水解促进水的电离，HCN电离抑制水的电离，而水解程度更大，所以水的电离受到促进，混合液中水的电离程度大于纯水的，故B错误；C项，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，故C错误；D项，c mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，溶液显中性，所以c(CN-)=c(Na+)- c(Cl-)=mol/L，溶液中还存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，所以c(HCN)=c(Na+)-c(CN-)=mol/L，所以有Ka==6.25´10-10，解得c=，故D正确；故选D。
2．(2021·吉林长春市东北师大附中期末)根据下表提供的数据，下列说法正确的是( )
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数
K=1.8×10-5
K=3.0×10-8
K1=4.0×10-7 K2=4.0×10-44
A．向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-
B．等浓度的NaClO和Na2CO3的混合溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
C．等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，水电离的c(OH-)前者小于后者
D．pH相等的溶液中，溶质浓度由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
【答案】A
【解析】A项，由于K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-，故A正确；B项，由于K(HClO)＞K2(H2CO3)，则等浓度的NaClO和Na2CO3的混合溶液中，水解程度ClO-＜CO32-，离子浓度有c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CO32-)＞c(OH-)，故B错误；C项，由于K1(H2CO3)＞K(HClO)，则等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，水解程度ClO-＞HCO3-，水解促进水的电离，则水电离的c(OH-)前者大于后者，故C错误；D项，由于K(CH3COOH) ＞K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，酸性越强离子的水解程度越小，即水解程度CH3COO－＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则pH相等的溶液中，溶质浓度由大到小的顺序为CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO＞Na2CO3，故D错误；故选A。
3．(2021·四川成都市期末)室温下，①将浓度均为0.1mol·L-1的盐酸与氨水等体积混合，混合液pH =a；②
将浓度为bmol·L-1盐酸与0.3mol·L-1氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是( )
A．a<7 b<0.3
B．常温下氨水的电离平衡常数
C．②中混合液存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+ c(Cl-)=0.3mol·L-1
D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：c(Cl-)＞c(NH4+)
【答案】C
【解析】A项，①将浓度均为0.1mol·L-1的盐酸与氨水等体积混合,二者恰好完全反应生成***化铵和水，***化铵水解显酸性，故混合液pH =a<7；②将浓度为bmol·L-1盐酸与0.3mol·L-1氨水等体积混合，因该混合液pH =7，故必须盐酸少量即b<0.3，A正确；B项，由题意列电荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-) =c(H+)+c(NH4+)，因室温下混合液pH =7，说明溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，因等体积混合故c(Cl-)=c(NH4+)=mol/L。常温下氨水中一水合氨的