2022年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）18.doc

2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题
1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol
②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol
③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol
④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol
3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（　　）
A．***气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1
6．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（　　）
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1
7．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）
A． B．
C． D．
　
二、非选题
9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=　 　，vB　 　；
（2）化学方程式中，x=　 　、y=　 　、p=　 　、q=　 　；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为　 　；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H　 　0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　 　；
②平衡时反应物的转化率　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　 　．
10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和