2022年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）25.doc

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　）
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯
3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（　　）
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓***
4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O
5．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（　　）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
6．（6分）下列实验不能达到目的是（　　）
选项
目的
实验
A．
制取较高浓度的次***酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B．
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C．
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D．
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（　　）
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（l）
C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l）
D．放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区
二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：
8．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0（Mn+）＝0.1 mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和　 　；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式　 　。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是　 　。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为　 　～6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是　 　。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是　 　。
（6）写出“沉锰”的离子方程式　 　。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，z＝　 　。
9．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：
水杨酸
***
乙酰水杨酸
熔点/℃
157～159
﹣72～﹣74