2022年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）.doc

2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（　　）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．（6分）四联苯的一***代物有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
4．（6分）下列图示实验正确的是（　　）

A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验
5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH
﹣）+c（HC2O4﹣）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
A．△H2＞△H3 B．△H1＞△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3
　
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答
8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H　 　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　 　
mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为　 　。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T　 　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　 　。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2　 　。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　 　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　 　。
9．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①　 　周期、第②　 　族；PbO2的酸性比CO2的酸性③　 　（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④　 　．
（3）PbO2可由PbO与次***酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤　 　；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥　 　，阴极上观察到得现象是⑦　 　；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧　 　，这样做的主要缺点是⑨　 　．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩　 　．
10．（15分）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为