人教版2020届中考化学一轮复习知识点训练卷：化学方程式.doc

化学方程式
考点一：利用方程式进行计算
1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　）
A. 32 B. 46 C. 88 D. 44
2.如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（　　）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后分子种类和数目不变
C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3
D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5
3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
下列判断错误的是（　　）
A. 该化学反应的反应物有两种 B. 表中a的值为
C. X中含有氢元素 D. 该反应属于氧化反应
4.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应中,Z是由Y分解生成的
B. 一个Y和W分子中均有10个电子
C. 参加反应的
X与生成的Z的质量比为15：14
D. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
5.谢毅教授、孙永福特任教授是中科大合肥微尺度物质科学国家实验室研究专家，他们设计出种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，（甲酸的化学式为HCOOH）。下列有关甲酸说法正确的是（　　）
A. 甲酸分子由碳元素、氢元素、氧元素组成
B. 甲酸中氧元素的质量分数最大
C. 甲酸属于氧化物
D. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：2
6.下列说法不正确的有（　　）
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的***化钠溶液配制3%的***化钠溶液，量取6%的***化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③将a克铜和碳的混合物在氧气中充分灼热，冷却、称量，发现剩余固体的质仍为a克，该混合物中碳的质量分数为20%
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
7.我国“长征”二号火箭是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料，其反应原理为：
C2H8N2+xN2O4  yCO2↑+zN2↑+4H2O↑，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______。
（2）现有3.0g偏二甲肼完全反应，计算生成二氧化碳的质量（写出必要的计算过程）。
8.用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
（2）实验中红磷需过量，其目的是______。
（3）集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL．能证明空气中氧气含量的现象是______。
考点二：质量守恒定律
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）
A. 水结成冰前后,质量保持不变
B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70***
D. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳
2.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（　　）
A. 物质a是生成物 B.
C. d一定是催化剂 D. 反应后原子数目减少了
3.根据化学方程式：2Na2S2O4 =Na2S2O3+X+SO2↑，推断X的化学式为（　　）
A. B. C. D.
4.实验证明：某气体在空气中燃烧有水生成，下列关于该气体的推测一定正确的是（　　）
A. 氢气 B. 含有H元素 C. 酒精 D. 含有H、O元素
考点三：化学方程式的书写和配平
1.下列化学用语书写规范的是（　　）
A. 氧化铝：AlO B. 3个氧原子：
C. 1个甲烷分子： D. 1个氢氧根离子：
2.下列化学用语或对化学用语表述正确的是（　　）
A. 氧化铝    AlO B. 2个氮分子    
C. 2个氢氧根离子     D.      正二价的锌元素
3.根据已配平的化学方程式：4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2，试推测R的化学式一定是（　　）
A. B. CrO C. D.
4.氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答：
（1）用A装置进行电解水实验，在甲试管内收集到的气体是______。
（2）实验室制取氢气