人教版专题一物质构成的奥秘-2020中考化学复习讲义.doc

专题一 物质构成的奥秘
【考点梳理】
考点一、物质的构成、组成和分类
1．组成：物质（纯净物）由元素组成
2．构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
3．物质的分类

温馨提示：
1．从分子的观点看，纯净物只含一种分子，混合物含多种分子。
2．在物理变化中，分子种类不变；在化学变化中，分子种类改变但原子种类不变。
3. 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是同种元素组成的不同单质的混合物。
考点二、微粒的基本性质
构成物质的微粒有以下性质：
1、微粒很小（质量小、体积小）
2、微粒总是在不断运动（运动速率与温度成正比）
3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比）
4、同种微粒，化学性质相同
温馨提示：
1.微粒时刻不停地做无规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢，但不是不运动。此观点可解释扩散现象。
2.微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒间的间隔变小。此观点可解释热胀冷缩现象。
3.微粒本身的大小不受温度影响。
考点三、原子结构及结构示意图
1．原子的结构及原子结构示意图
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷
温馨提示：
1.原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要由核外电子的运动空间所决定。
2.质子数决定元素种类，质子数相同的一类原子统称元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但是He和Mg虽然最外层电子数相同但化学性质不同。
3.得失电子规律：如最外层电子数小于4个，易失电子；最外层电子数大于4个，易得电子；最外层电子为8个，化学性质稳定（氦原子的最外层电子数为2个）。
2．原子中的两个等量关系： 核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数
相对原子质量≈质子数 + 中子数
3．离子
(1)形成：是由原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒。
(2)分类：带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。
(3)表示方法：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量及电性。
(4)辨别方法：阴离子（质子数〈电子数）；原子（质子数=电子数）；阳离子（质子数〉电子数）
考点四、化学符号的意义
1．元素符号的意义：
(1)宏观表示某种元素，微观表示该元素的一个原子。如：O可表示氧元素，一个氧原子。
(2)由原子构成的物质还表示这种物质。如：Fe、C、He等。
2．化学式的意义：
宏观
化学式的意义
实例（以水的化学式H2O为例）
①表示一种物质
水这种物质
②表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示组成该物质的元素的原子个数比
水中氢氧元素的原子个数比是2∶1
微观
④表示一个分子（又叫分子式）
一个水分子
⑤表示一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
3．化学符号周围数字的意义：