人教版2021届中考化学一轮微专题复习学案：　常见的酸和碱.docx

2021届中考化学一轮微专题复****学案：　常见的酸和碱
1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲
考点1　常见酸、碱的性质和用途[必考]
物质
物理性质
化学性质
用途
盐酸
(HCl)
盐酸是***化氢的水溶液,也叫氢***酸。纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性
①能使紫色石蕊溶液变　红　,不能使无色酚酞溶液变色;
②酸+氢前面的金属→盐+　氢气　(注意:浓硫酸、***与金属反应不生成氢气,会生成水);
③酸+金属氧化物→盐+水;
④酸+碱→盐+水(中和反应);
⑤酸+盐→新酸+新盐
常用于制药工业、金属除锈及制造其他化工产品;HCl是胃液的主要成分,能帮助人体消化
硫酸
(H2SO4)
纯净的浓硫酸为无色、黏稠、油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热。在稀释浓硫酸时,一定要把　浓硫酸　沿着器壁慢慢地注入　水　里,并用玻璃棒不断地搅拌
广泛用于生产化肥、农药、***、染料及金属除锈、蓄电池等,浓硫酸可用作一些气体的干燥剂
氢氧
化钠
(NaOH)
俗称　火碱　、烧碱、苛性钠,纯净的氢氧化钠为　白色　固体,在空气中易吸水而潮解,极易溶于水且放热
①能使紫色石蕊溶液变　蓝　;能使无色酚酞溶液变　红　;
②非金属氧化物+碱→盐+水;
③酸+碱→盐+水(中和反应);
④盐+碱→新盐+新碱
可用作干燥剂,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业
氢氧
化钙
[Ca(OH)2]
俗称　熟石灰　、消石灰,氢氧化钙固体是　白色　粉末,微溶于水且放热,其水溶液叫石灰水
常用于建筑业,农业上用于改良酸性土壤等

1.吸水性是浓硫酸的物理性质;脱水性、强氧化性是浓硫酸的化学性质,以上这些性质稀硫酸均不具有。
2.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中
,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
4.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
5.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
6.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。
典例1　在学****了酸的化学性质之后,某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题:
(1)A烧杯中,铜不与稀盐酸发生反应的原因是　　　　　　　　　　　　。 
(2)能产生气泡的是　　　　(填字母序