人教版化学考点 12 质量守恒定律 （解析版）.docx

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考点 12 质量守恒定律 （解析版）
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 质量守恒定律
归纳2 质量守恒定律的应用
归纳3 化学反应前后的宏观微观实质
归纳4 质量守恒定律的实验探究
归纳5 中考解题知识技巧和易错点归纳
归纳6 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年、五年化学中考试题《质量守恒定律》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
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★考点归纳
归纳1、质量守恒定律
1、定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
归纳2、质量守恒定律的应用
1、求某个反应物或生成物的质量；
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计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2、推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3、判断反应物是否全部参加了反应。
4、会运用质量守恒定律解释简单问题：简答题格式：①说出反应方程式；②根据质量守恒定律得出质量上的相等关系；③简单分析一下反应后质量“变大、变小或不变”的原因。
⑴铁丝在氧气中燃烧后，生成的固体比原铁丝质量大了，是否遵守质量守恒定律，为什么？
遵守。因为铁与氧气点燃时生成了四氧化三铁。根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气总质量等于生成的四氧化三铁质量。氧气参加反应，所以生成的固体质量变大了。
⑵解释高锰酸钾加热后剩余固体质量为何变小了？
因为高锰酸钾加热时生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量。其中氧气跑掉了，所以余下的固体质量减少了。
归纳3、化学反应前后的宏观微观实质：
1、一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变— —（微观）原子的种类、数目、质量。
2、一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变—— （微观）分子的种类。
3、可能改变——分子总数，化合价，物质状态。
归纳4、质量守恒定律的实验探究
1．验证质量守恒定律的实验方案
实验方案
方案一：
在密闭容器中进行红磷燃烧实验
方案二：
在敞口容器中进行硫酸铜溶液与铁的反应
实验装置
实验原理
4P+5O22P2O5
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，天平平衡
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡
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反应前
总质量
m1
m'1
反应后
总质量
m2
m'2
反应前后总
质量的关系
m1=m2
m'1=m'2
分析
红磷(P)+氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5)
容器密闭，没有物质进入或散失
铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4)＝铜(Cu)+硫酸亚铁(FeSO4)
反应无气体参加，无气体生成
结论
分析比较两个方案的实验结果，可以发现反应前后物质的质量总和不变
实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定
实验装置：
实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。(不能用来验证质量守恒定律)
分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定
实验装置：
实验原理：2Mg＋O22MgO
实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
2．实验总结：
质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。
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知识拓展
1.实验原理的选择：
一切易操作、速率适中、便于称量、现象