人教版高中化学8-10章.doc

第八章　水溶液中的电离平衡
第21讲　弱电解质的电离
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核心素养
1．能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。
2．能从电离平衡的角度分析溶液的性质，如导电性等。
3．能综合运用电离平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1．宏观辨识与微观探析：能从宏观的物质类别判断电解质的强弱，并解决实际问题。
2．变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。
3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
考点一　弱电解质的电离平衡移动
　　必备知识·梳理夯实
1．强、弱电解质
(1)定义与物质类别
(2)与化合物类别的关系
强电解质主要是大部分__离子__化合物及某些__共价__化合物，弱电解质主要是某些__共价__化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步书写”。
①强电解质：如H2SO4：__H2SO4==2H＋＋SO__。
②弱电解质
a．一元弱酸，如CH3COOH：__CH3COOHCH3COO－＋H＋__。
b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：__H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO__。
c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：
__Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－__。
③酸式盐
a．强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中：__NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO__；熔融时：NaHSO4==__Na＋＋HSO__。
b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：
__NaHCO3==Na＋＋HCO__、__HCOH＋＋CO__。
(4)强、弱电解质判断的注意事项
①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4==NH＋CH3COO－。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件(__温度__、__浓度__)下，弱电解质分子__电离成离子__的速率和__离子结合成弱电解质分子__的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v－t图像如图所示。
a．开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
b．平衡建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
c．当v(电离)＝v(结合)时，电离达到平衡状态。
(2)弱电解质电离平衡的特征
电离平衡也是一种动态平衡，遵循“逆、动、等、定、变”的特点。具体分析如下：
3．弱电解质的电离平衡移动
(1)温度：温度升高，电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡__向左__移动，电离程度__减小__。
(4)加入能反应的物质：电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。
实例：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH电离平衡(CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0)的影响。
改变条件
平衡移动方向
c(CH3COOH)
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3COO－)
电离
程度
导电
能力
电离平衡常数
加水稀释
__右移__
__减小__
__增大__
__减小__
__减小__
__增大__
__减弱__
__不变__
加少量
冰醋酸
__右移__
__增大__
__增大__
__增大__
__增大__
__减小__
__增强__
__不变__
通入HCl
气体
__左移__
__增大__
__增大__
__增大__
__减小__
__减小__
__增强__
__不变__
加NaOH
固体
__右移__
__减小__
__减小__
__减小__
__增大__
__增大__
__增强__
__不变__
加
CH3COONa
固体
__左移__
__增大__
__减小__
__减小__
__增大__
__减小__
__增强__