人教版高中化学第4讲　氮及其重要化合物.doc

第4讲　氮及其重要化合物
课 程 标 准
知 识 建 构
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氮及其重要化合物的主要性质。
2．知道氮及其重要化合物的制备方法，认识氮的化合物对生态环境的影响。
一、氮气及其氧化物
1．自然界中氮的存在和氮的固定
2．氮气
写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2Mg3N2；
②N2＋3H22NH3；
③N2＋O22NO。
3．氮的氧化物
(1)氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较
性质
NO
NO2
色、态、味
无色、无味气体
红棕色、有刺激性气味气体
水溶性
难溶于水
能与水反应
毒性
有毒
有毒
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
2NO＋O2===2NO2
不反应
对环境
的影响
NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)食品袋中充氮气可用来防腐(　　)
(2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(　　)
(3)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去(　　)
(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(　　)
(5)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(　　)
(6)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　)
(7)NO2是酸性氧化物，与水反应生成***(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
二、***
1．物理性质
2．化学性质
(1)不稳定性
①化学方程式：
4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②市售浓***呈黄色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于***中。
③浓***的保存方法是保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处
。
(2)强氧化性
①与金属反应，如浓、稀***与铜反应(化学方程式)：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
②常温下浓***使Fe、Al钝化。
③与非金属反应，如浓***与C反应的化学方程式：
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
④与还原性化合物反应，如与SO2、Fe2＋反应的离子方程式：
3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋ ；
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
【特别提醒】
(1)***浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO，HNO3(极稀)→N2O或NH。
(2)“钝化”并非不反应。
(3)浓***能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)用锌粒与稀***制取纯净H2(　　)
(2)常温下，铁、铝在浓***中的钝化为化学变化(　　)
(3)可以选用稀***除去试管内壁的银或铜(　　)
(4)含4 mol HNO3的浓溶液与足量Cu充分反应，理论上可生成2 mol NO2气体(　　)
(5)1 mol Fe与足量的稀***反应，转移2NA个电子(　　)
(6)蛋白质遇到***变蓝色(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
三、氨　铵盐
1．氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
比空气小
刺激性气味
极易溶于水
2.氨的化学性质
3．铵盐
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH的检验
4．氨气的实验室制法
【诊断3】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(　　)
(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl汽化都不涉及化学变化(　　)
(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(　　)
(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(　　)
(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性(　　)
(6)浓氨水可检验***气管道是否漏气(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
四、氮及其化合物的相互转化
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复****时要从物质类别和价态变化理解这