人教高考化学一轮复习单元检测八　化学反应与能量（Word版含答案）.docx

单元检测八　化学反应与能量
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列叙述正确的是(　　)
A．升高温度可降低活化能
B．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
D．推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应
2．中国化学家研究的一种新型复合催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．C3N4中C的化合价为－4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
3．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：＋OH－＋CH3O－能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是(　　)
.
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH－
C．反应结束后，溶液中存在CHOH
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
4．已知键能：H—H为a kJ·mol－1，Br—Br为b kJ·mol－1，H—Br为c kJ·mol－1。一定温度下，反应Br(g)＋H2(g)HBr(g)＋H(g)　ΔH的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．该反应的正反应是放热反应
B．ΔH＝E1－E2，加入催化剂时，E1、E2及ΔH均减小
C．已知a>c，若反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 　ΔH<0，则b>a
D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大
5．二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．Ni和La2O3是该反应的催化剂
B．H2→2H·的过程为放热过程
C．催化剂不能改变该反应的总体热效应
D．该反应的总反应方程式为4H2＋CO2CH4＋2H2O
6．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是(　　)
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－ ===Fe2＋
B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋ ＋ e－ === H
C．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移
D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法正确的是(　　)
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
D．由Al、Cu、浓***组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
8．化学与生产、生活有着密切的关系，下列叙述正确的是(　　)
A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀
C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体
D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门
9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①CH2==CH—CH==CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)　ΔH＝－236.6 kJ·mol－1
②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)　ΔH＝－272.7 kJ·mol－1
由此不能判断(　　)
A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10．常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)
A．＋33.1 kJ·mol－1