人教高考化学一轮复习 单元检测十四　物质结构与性质（Word含答案）.docx

单元检测十四　物质结构与性质
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列各项叙述正确的是(　　)
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是(　　)
选项
A
B
C
D
分子式
CH4
NH3
CO2
SCl2
VSEPR模型名称
正四面体形
四面体形
直线形
四面体形
分子的空间结构名称
正四面体形
平面三角形
直线形
V形
5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：
名称
结构式
25 ℃，水中溶解度/g
熔点/℃
沸点/℃
邻硝基苯酚
0.2
45
100
间硝基苯酚
1.4
96
194
对硝基苯酚
1.7
114
295
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　　)
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
6．下列有关原子晶体的叙述不正确的是(　　)
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．1 mol金刚石中的C—C数目是2NA，1 mol SiO2晶体中的Si—O数目是4NA
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
7．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是(　　)
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层电子数为6
D．某元素的原子价电子排布式为5s25p1
8．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图。
下列说法错误的是(　　)
A．“水分子桥”主要靠氢键形成
B．过程①②中硫元素均被氧化
C．NO2是生成硫酸盐的催化剂
D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成
9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收
C．W与Y形成的化合物属于离子化合物
D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同
11．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为d g·
cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是(　　)
A．方块A含有1.5个Fe2＋、4个O2－
B．方块B含有0.5个Fe2＋、4个O2－、4个Fe3＋
C．该氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为1∶2∶4
D．晶胞的边长为×107 nm
12．钯的配合物离